题目内容

【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu,该反应的原电池的正确组成是( )


A

B

C

D

正极

Zn

Cu

Zn

Fe

负极

Cu

Zn

Ag

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

【答案】D

【解析】

考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置,其中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以根据总反应式可知,锌失去电子,铜离子得到电子,所以锌是负极,溶液中的铜离子在正极得到电子,所以正确的答案选D

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【题目】硫酰氯(SO2Cl)可用作有机化学的氯化剂,在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示(部份夹持装置未画出)

已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点是-54.1℃,沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。回答下列问题:

1)盛放活性炭的仪器名称是________,丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反应物比例相等:________________________________________________________

2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂(填选项)

a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d6.0mol/L盐酸

3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________

4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是______(填选项)

a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取

5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_________________________________________(用必要的文字和相关方程式加以解释)

6)若反应中消耗的氯气体积为896ml(换算为标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

先通冷凝水,再通气 控制气流速率,宜慢不宜快

若丙装置发烫,可适当降温 加热丙装置

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