Question

【题目】下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）
A.Zn和Fe
B.Mg和Zn
C.Al和Mg
D.Cu和Fe

Answer 1

【答案】B
【解析】解：标况下，氢气物质的量为 =0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为 =25，平均相对分子质量应介于各组分之间， A．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量为56～65之间，故A错误；
B．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，平均相对原子质量为24～65之间，符合题意，故B正确；
C．若Al的化合价为+2，则其相对原子质量为27× =18，Mg的相对原子质量为24，而平均相对原子质量为18～24之间，不符合题意，故C错误；
D．Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量大于56，故D错误，
故选B．