[题目]钢铁发生吸氧腐蚀时.正极上发生的电极反应是( )A. 2H++2e-＝H2 B. Fe2++2e-＝FeC. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

【答案】C

【解析】

试题钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，铁在负极失去电子，所以答案选C。

练习册系列答案

A．1：1B．1：3C．91：94 D．1：94

【题目】下列关于乙酸的说法正确的是（）
A.难溶于水
B.是一种无色无味的液体
C.能发生酯化反应
D.酸性比碳酸弱

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素处于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式．

【题目】一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时，B的体积分数为25%

【题目】氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

【题目】在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：
（1）装置B的作用是；B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置C中的物质是；C的作用是。
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是。

【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.无法判断

【题目】对氢元素的不同微粒描述错误的是：

A. H+ 只含有质子B. H-的半径比Li+的小

C. 2H 和1H互为同位素D. H2既有氧化性，又有还原性

试题分类