下列有关物质性质.结构的表述均正确.且存在因果关系的是表述1 表述2 A．钠的金属性比铝强钠原子核外电子数比铝少 B．金刚石的熔点高于晶体硅原子半径Si大于C.键能Si-Si小于C-C C．离子晶体一般硬度较大.难压缩离子晶体中阴.阳离子排列很有规律 D．相同条件下.分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷.放出的热量相同正丁烷与异丁烷互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

	表述1	表述2
A．	钠的金属性比铝强	钠原子核外电子数比铝少
B．	金刚石的熔点高于晶体硅	原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C
C．	离子晶体一般硬度较大，难压缩	离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
D．	相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同	正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应

D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

2007年元月，在湖北发生了一起危险化学品泄漏事故，造成上百人中毒，1人死亡。有机物a是一种重要的化工原料，在有机合成中可用于代替卤代烷作为甲基化剂，在化工、医药、农药、军工、染料、香料、橡胶、皮革等工业中都有着广泛的应用。现有一种有机香料A是经过有机物a作为甲基化剂(提供甲氧基：—OCH₃)合成的。有关性质如图7-5所示：

图7-5 图7-6

(1)物质结构图7-6中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F₂ )根据a的结构特点可推知a的分子式为___________，水解产物的分子式为__________。

(2)A分子中的官能团的名称是_________。

(3)根据以上信息写出A可能的结构简式_________。

(4)A可以发生的反应有_________(填写序号字母)。

a.还原反应 b.氧化反应 c.酯化反应 d.水解反应

(5)同时符合下列四个要求的有机物A的同分异构体共有_________种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③1mol该同分异构体能与2molNa发生反应；

④苯环上只能生成3种一氯代物

(6)写出BC的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

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