Question

【题目】已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A.根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) ="0.2" mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) ="2c" (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，B项错误；C.根据水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表达式为，从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，C项正确；D.向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF ="NaF+" HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH+ + ClOˉ，同时溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+)＞c(OHˉ)，D项错误；答案选C。