题目内容
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的N2和CO2 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：
Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：
①________________ ②________________ ③________________
(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。
Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：
(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。
(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ( )
A. 氧化性强弱：F2＜Cl2 B. 金属性强弱：K＜Na
C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大
C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)
D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈溶液的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是
A. d1=d2 B. d1＞d2 C. d1＜d2 D. 无法确定
现有下列物质：
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl
⑤H2O2 ⑥Na2O ⑦NH4Cl ⑧CO2
（1）只由离子键构成的物质是________________(填序号，下同)
（2）只由极性键构成的物质是______
（3）只由非极性键构成的物质_______________
（4）由极性键和非极性键构成的物质是_____________
（5）由离子键和极性键构成的物质是___________
（6）由离子键和非极性键构成的物质是______________
（7）属于离子化合物的是___________________
（8）属于共价化合物的是__________________
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
A. D＜C＜E＜A＜B B. A＜B＜C＜D＜E C. E＜B＜A＜C＜D D. B＜A＜E＜D＜C
立方烷是新合成的一种烃，其分子呈立方体结构，如图所示．
（1）立方烷的分子式为
（2）其一氯代物共有 种
（3）其二氯代物共有 种
将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为
A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g
增大
