红丹(Pb3O4)是红褐色.古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一.而现代科学发现红丹有毒.可作为防锈用涂料,请写出下列有关反应的化学方程式:(1)红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备, (2)红丹与浓盐酸反应生成PbCl2.Cl2和10个电子的化合物分子, (3)黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后.在加热条件下反应,① ② .③ .④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

红丹（Pb₃O₄）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；
（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl₂、Cl₂和10个电子的化合物分子；
（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①
②                   、③                   、④

（1）6PbO + O₂ 2Pb₃O₄     (2) Pb₃O₄ + 8HCl ===3PbCl₂ + Cl₂↑ + 4H₂O
(3) PbO + C Pb + CO↑   2PbO + C 2Pb + CO₂↑
PbO + CO Pb + CO₂↑    CO₂ + C 2CO

解析

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四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第

族．
（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则K_sp（PbCrO₄）

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式

Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

．
（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有

Na₂S₂O₃标准溶液浓度和滴定溶液体积

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四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），
加入过量KI溶液，再用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
请回答：
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第

族．
（2）在PbCrO₄浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是：
①加入少量K₂CrO₄固体，则c（CrO₄^2-）

，c（Pb²⁺）

（填“增大”、“减小”）．
②加入少量酸，则Ksp（PbCrO₄）

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式

．
（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是

，滴定终点时的现象是

．
（5）试样中Pb₃O₄的质量分数=

．（Pb₃O₄的相对分子质量为685）

红丹（Pb₃O₄）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；

（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl₂ 、Cl₂ 和10个电子的化合物分子；

（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①

② 、③ 、④

（9分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO₂或盐Pb₂PbO₄。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb²^＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²^＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb²^＋＋Cr₂O₇²^－＋H₂O），加入过量KI

溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。

(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄) （填“增大”、 “减小”、“不变”）

（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式。

（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有。

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