题目内容
【题目】如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,下列叙述正确的是( )
A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D. 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:根据通入甲烷的电极的电极反应式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的电极为负极,负极发生氧化反应;通入氧气的电极为正极,正极发生还原反应,所以选项A、B错误;C.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,该电池工作时,溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动,错误;D.该电池正极发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-,则总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正确。
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