Question

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置______
（2）A元素气态氢化物的结构式为______，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_______
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是______（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式______△2SO₃

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ、由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①有-2、+6，③只有-2价，则①为S、③为O；②④均有+5、-3价，为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，②为P，④为N；⑤最高价为+7，最低价为-1，故⑤为Cl；⑥只有-1价，则⑥为F元素；
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸：
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，为SO₂、SO₃，二者均可用于制备化合物甲，甲为硫酸、B为氧元素、C为硫元素；
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，则为NO、NO₂，二者均可用于制备化合物乙，乙为硝酸、A为氮元素；
然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：Ⅰ、由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①有-2、+6，③只有-2价，则①为S、③为O；②④均有+5、-3价，为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，②为P，④为N；⑤最高价为+7，最低价为-1，故⑤为Cl；⑥只有-1价，则⑥为F元素；
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸：
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，为SO₂、SO₃，二者均可用于制备化合物甲，甲为硫酸、B为氧元素、C为硫元素；
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，则为NO、NO₂，二者均可用于制备化合物乙，乙为硝酸、A为氮元素；
（1）B为氧元素，处于第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A元素气态氢化物为NH₃，其结构式为；
上述元素中F元素非金属性最强，HF最稳定，其电子式为，
故答案为：；；
（3）a．常温下，Fe与浓硫酸、浓硫酸发生钝化现象，二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存，故a正确；
b．浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，质量增大，浓硝酸具有挥发性，在敞口容器中放置，质量减小，故b正确；
c．浓硝酸在常温时与铜反应，浓硫酸需要加热与铜反应，故c错误；        
d．二稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，故d错误；
故答案为：ab；
（4）工业上由SO₂制备SO₃的化学方程式为：2SO₂+O₂2SO₃；
工业生产硝酸的过程中制备化合物NO的化学方程式为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案为：2SO₂+O₂2SO₃；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律、常用化学用语、浓硫酸与浓硝酸性质、化学工业等，难度不大，利用表中元素的性质来推断元素是解答本题的关键．