Question

某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．
解答：解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点．