题目内容
3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）| A． | K+ | B． | I- | C． | SO42- | D． | CO32- |
分析 滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．
解答 解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32-、I-一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．
故选A．
点评 本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名题金卷系列答案
相关题目
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 | |
| B． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2） | |
| D． | 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA | |
| B． | 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数$\frac{m{N}_{A}}{14}$ | |
| C． | 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA | |
| D． | 含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA |
8．下列溶液中含氧原子最多的是（ ）
| A． | 10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液 | B． | 20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液 | ||
| C． | 30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液 | D． | 40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液 |
15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（ ）
| A． | 苯酚溶液显弱酸性 | |
| B． | 苯酚比苯容易发生溴代反应 | |
| C． | 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能 | |
| D． | 苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 |
12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 | |
| B． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| C． | 每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该溶液的pH=4 | |
| B． | 适当升高温度，溶液的pH不变 | |
| C． | 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D． | 由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍 |