题目内容

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为??????? ；元素G的离子结构示意图为????????? 。

（2）元素L位于周期表的第????????? 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________

_____________________________________________________(用离子方程式表示)

（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为??????????? ???????? 。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

 

【答案】

（1）??????

（2）VIII???? 10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2 +16Cl-

（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-

（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO

（5）? SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑?

【解析】

试题分析：根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。

（1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为。元素G为铝，Al3＋的离子结构示意图为。

（1）??????

（2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族? 1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl2)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2 Fe3＋ + 2Cl－，

每摩尔Fe2＋反应用掉0.5molCl2，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl2与Br－反应：2Br－+ Cl2 Br2 + 2Cl－，

注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因为Cl2不足，整理得总反应：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。

（3）化合物X是NaAlO2，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。

（4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是，D单质是氮气，Al2O3与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al2O3系数为1，C为3，可知AlN为2，N2为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。

（5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。

考点：考查考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，把握金属性的比较、原子半径的比较、氧化还原反应等即可解答。

 

练习册系列答案
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关于海洋与化学的下列说法不正确的是（　　）
短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
元素 A B C D
有关性质或结构信息 能形成+7价的化合物 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子
（1）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，元素B和元素C相比，电负性较小的是
 
 （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属
 
 （填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号
 
，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为
 
．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
 
．
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为
 
．
精英家教网A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（　　）
A、A的氧化物有多种形式B、B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C、C的氢化物比HCl稳定D、D元素形成的单质不止一种
1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

（2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

《有机化学基础》模块试题

3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。
元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族、第IA 族钾两种元素的位置。
回答下列问题：
(1)以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是____（填元素符号）；其气态氢化物最稳定的是____（填化学式）。
(2)请在图中将过渡元素（副族和Ⅷ族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
(3)A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_____________。

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