Question

【题目】某铝合金中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)写出上述第①②③步反应的离子方程式及第④步反应的化学方程式：

①___________，__________；

②____________，____________，

Al3++4OH-=Al+2H2O；

③________，AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-；

④_____________。

(2)该样品中铝的质量分数是_______。

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足时，会使测定结果_____；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_____；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_____。(填选项)

A.偏高　　　B.偏低　　　C.无影响

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ OH-+CO2=HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a×100% B A A

【解析】考查元素及其化合物的性质，（1）根据硬铝中的成分，反应①的离子反应方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；因为反应①中加入过量的盐酸，因此反应②中离子反应是H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，氢氧化钠是过量的，因此有Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；③利用碳酸的酸性强于偏铝酸，因此离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；④是氢氧化铝受热分解，其化学反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ；（2）根据(1)的分析，最后灼烧后的固体为氧化铝，因此根据铝元素守恒，样品中铝的质量为b×27×2/102g，则铝的质量分数为9b/17a×100%；（3）氢氧化钠量不足，Al元素不能全部转化成AlO2－，使得最后灼烧得到固体的质量减少，即测定结果偏低，故B正确；没有用蒸馏水洗涤，固体质量增加，即所测结果偏高，故A正确；不能充分灼烧，得到固体物质是氧化铝和氢氧化铝，所测结果偏高，故A正确。