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有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。
（1）写出B2A2的电子式：______________________________________________________。
（2）已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：
E2A3与浓HCl反应：______________________________________________________________
E2A3与NaOH溶液反应：___________________________________________________________
（3）取E2A3的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。
（1）Na+［］2-Na+
（2）As2O3+6HCl====2AsCl3+3H2O
As2O3+6NaOH====2Na3AsO3+3H2O
（3）2AsCl3+3H2S====As2S3↓+6HCl
突破点：A原子结构特点决定A为氧元素，D为硫元素，C为磷元素，B为钠元素，E元素在磷元素以下，为砷元素。
练习册系列答案
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