题目内容
碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—
I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入 ▲ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 ▲ 。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 ▲
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ▲ ，到达滴定终点时的现象为 ▲ 。
（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)为 ▲ mol·L-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—) ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性 （2）防止I—被空气中的氧气氧化
（3） 淀粉 ； 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
（4） (cV1-cV2)/40 (5)偏大
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