Question

现有25mL 2mol/L的Na₂CO₃  溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na₂CO₃溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生的气体情况是

A. 均为0.84L        B. 均为0.56L        C. ①＞②       D. ①＜②

Answer 1

C

解析:

虽然都是Na₂CO₃与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO₂的量不一定相同。

①将Na₂CO₃溶液滴入盐酸中，刚开始盐酸过量：

Na₂CO₃ ＋2HCl＝2NaCl＋CO₂＋H₂O

应按盐酸的量计算气体体积：V₁＝22.4L/mol×0.075mol×1/2＝0.84L

②将盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，反应分两步：

Na₂CO₃ ＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃ ；NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂＋H₂O

生成的CO₂用第二步余下的盐酸计算：V₂＝(0.075mol－0.05mol)×22.4L－[w12] 0.56L

所以V₁>V₂