题目内容

俗名和化学式符合的是（   ）
①纯碱NaCl ②苛性钠Na ③苏打NaHCO3 ④烧碱 NaOH⑤芒硝Na2SO4·10H2O
A．①②B．③④C．②③D．④⑤
D
记清某些物质的俗名是解答本题的关键。纯碱是Na2CO3，火碱、烧碱、苛性钠都是NaOH，苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。
练习册系列答案
相关题目
金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g?cm-3，可推测钠的密度（g?cm-3）是（  ）
A．大于1.0B．小于0.8
C．介于0.8—1.0之间D．不能确定
试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。
取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g，求t ℃时氢氧化钾的溶解度。
2007年1月17日，中韩锂电池技术交流会在深圳国际会议中心隆重召开。锂电池作为新型的高能电池，发展极为迅速。
已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异较大，却与镁相似。下面是有关锂及其化合物性质的叙述，不正确的是（   ）
A．锂在过量氧气中燃烧的产物是氧化锂而不是过氧化锂
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂大
C．碳酸锂受强热能分解成Li2O和CO2
D．锂和水的反应不如钠和水的反应剧烈
18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（   ）
①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
A．①②B．①③C．①④D．③④
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象：                                                 。
如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是______，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是______，加热后试管中发生反应的化学方程式是：______．
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论．
结论1：______；
结论2：______．

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