下列实验中没用温度计的是( ) A.蒸馏石油实验B.酚醛树脂的制备C.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应D.硝基苯的制备题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验中没用温度计的是（　　）

A、蒸馏石油实验

B、酚醛树脂的制备

C、乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应

D、硝基苯的制备

考点：蒸馏与分馏,乙醇的消去反应,脲醛树脂的制取

专题：有机反应

分析：A．蒸馏石油实验用温度计测量蒸汽的温度；
B．酚醛树脂的制备反应条件为沸水浴；
C．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；
D．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50-60℃下发生反应．

解答： 解：A．石油实验用温度计测量蒸汽的温度，故A不选；
B．酚醛树脂的制备反应条件为沸水浴，不需要使用温度计，故B选；
C．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故C不选；
D．苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故D不选；
故选：B．

点评：本题主要考查了温度计的使用，熟悉常见化学反应的原理和条件是解答的关键．

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写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置．
①₉F

族；
②₂₅Mn

氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=

n(已电离的弱电解质)

n(全部的弱电解质)

×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是

．
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：

，电离度α（HF）为

%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是

．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B处溶液中都符合：

=K_a（HF）
（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀产生．

能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A、Ag⁺，K⁺，NO₃^-，Cl^-

B、Na⁺，H⁺，NO₃^-，SO₄^2-

C、K⁺，Ca²⁺，NO₃^-，CO₃^2-

D、Cu²⁺，Ba²⁺，Cl^-，SO₄^2-

在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO₂和SO₂气体，则下列说法正确的是（　　）

A、CO₂和SO₂中物质的量比为1：1

B、CO₂和SO₂的密度比为1：1

C、CO₂和SO₂的物质的量浓度比为11：16

D、CO₂和SO₂中所含氧原子个数比为16：11

比较下列各组粒子半径，正确的是（　　）
①Cl＜Cl^-②Mg＜Al③Na⁺＜Na④Br＜Cl．

A、①和④	B、只有②
C、只有③	D、①和③

下列关于有机化合物的说法正确的组合是（　　）
①乙醛可发生银镜反应，说明其还原性较强
②乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
③甲烷和乙烯都可以与氯气反应
④高锰酸钾可以氧化苯和甲苯
⑤用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
⑥等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯乙烷
⑦芳香烃又叫苯的同系物．

A、①⑤⑥	B、①③⑤
C、②④⑦	D、①③⑦

第VA族元素R的最高价含氧酸根离子的化学式可能是（　　）

B、RO₃^2-或RO₄^3-

C、RO₃^-或RO₄^3-

下列有关物质用途的描述不正确的是（　　）

A、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等

B、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C、碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D、镁常用来制造信号弹和焰火