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将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是
A．混合物中含有0.5molFeSB．混合物中含有0.1mol FeO
C．参加反应的HNO3为1molD．氧化产物Fe3+为0.15mol
B
略
练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNA
B．一定条件下，密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 NA
C．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 NA
D．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）
下列判断中一定正确的是（     ）
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3摩尔　B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔　D．2.0×10-3摩尔
化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－2价
下列说法中正确的是
A．标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对
B．80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子
C．39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子
（3分）与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是     （填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液   ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液  ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液

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