题目内容

某溶液中可能含有I－、Cl－、SO32－、SO42－。向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色。由此可知原溶液(  )
A．肯定含有SO32－B．肯定不含I－C．肯定不含Cl－D．肯定含有SO42－
A
溶液呈无色，说明单质溴被还原了，用于碘离子的氧化产物单质碘在溶液中先褐色，所以含有的还原性离子是SO32－，答案选A。
练习册系列答案
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既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A．通入溴水中B．将气体点燃
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．一定条件下与H2反应
常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是
A．加入酚酞试液B．加入铜片
C．加入BaCl2D．蘸一滴在白纸上
（14分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
Ⅰ：

(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是                               。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：
①                                               ；
②                                               。
Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是             （不必化简）。
Ⅲ：已知25℃时：
电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为       ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是          （填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛三种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）（   ） 
A、银氨溶液           B、浓氨水　　 Ｃ、FeCl3溶液      D、新制Cu(OH)2浊液
(5分,每空1分)有A、B、C、D四种化合物,分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸    
② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
推断A～E的化学式：A．    ；B．    ；C．    ；D．    ；E．    。
I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。
物质
加入试剂
操作方法
①苯（苯甲酸）
 
 
②乙酸乙酯（乙醇）
 
 
II、1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗
NaOH的物质的量为         mol
（4分）现提供如下除杂试剂和提纯方法：
除杂试剂
①      酸性高锰酸钾溶液　②溴水　
③饱和碳酸钠溶液　   ④氢氧化钠溶液
提纯方法
A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气
从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质。
甲
除杂试剂
提纯方法
甲烷（乙烯）
 
 
乙酸乙酯（乙酸）
 
 
CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A．(1)NaOH　　(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4　　(2)NaOH
C．(1)饱和NaHCO3　　(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4　　(2)Na2CO3

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