题目内容
【题目】下列说法中不正确的有（ ）个
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)
B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个
【答案】C
【解析】①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故①正确；②平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为0，故②错误；③决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故③正确；④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故④正确；⑤催化剂具有选择，而且催化剂不可以使平衡移动，故⑤错误；⑥可逆反应A(g)
B(g)+C(g)，增大压强，物质A、B、C的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故⑥错误；⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是,逆反应速率减小的程度更大，故⑦错误。故选B。
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【题目】已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率、mol/(L·s) | |
c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
下列说法不正确的是
A. 关系式中x=l、y=2
B. 800℃时，k的值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大