题目内容
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）
分析：非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，符合题意；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C、电负性越大，非金属性越强；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，B元素的第一电离能更小．
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，符合题意；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C、电负性越大，非金属性越强；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，B元素的第一电离能更小．
解答：解：非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；
C、电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误；
故选AC．
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；
C、电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误；
故选AC．
点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，清楚离子电子层结构相同元素的位置关系是解题的关键．
练习册系列答案
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