Question

下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）

• A、H₂O₂+2KI+2HCl=I₂+2H₂O+2KCl
• B、Ca（ClO）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2HClO
• C、Cu+2H₂SO₄（浓）

  △   .

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
• D、I₂+2NaClO₃=Cl₂+2NaIO₃

Answer 1

分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂和还原剂之间的关系式判断．

解答：解：A．该化学反应中，H₂O₂+2KI+2HCl=I₂+2H₂O+2KCl中氧元素的化合价由-1价变为-2价，碘元素的化合价由-1价变为0价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，铜元素的化合价由0价变为+2价，硫元素的化合价由+6价变为+4价，但该反应中只有一半的硫酸作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．该反应中，碘元素的化合价由0价变为+5价，氯元素的化合价由+5价变为0价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，易错选项是C，注意该反应中只有部分硫酸作氧化剂，为易错点．