题目内容

【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

A.氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

【答案】C
【解析】根据电解池中电子的流向：电解池的阳极→电源的正极，所以X是阳极，Y是阴极．
A、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，所以A错误；
B、电解精炼铜时，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，所以B错误；
C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y电极，所以C正确；
D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y极，镀层金属为阳极，即X极，所以D错误．所以选C．

练习册系列答案
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【题目】通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )

A. 氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

B. 硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

C. 氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

【题目】如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是（　　）

A.此装置属于电解池
B.此装置中的铁极上发生氧化反应
C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

【题目】根据问题填空：
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是 ．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

【题目】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

A.A池为电解池，B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g

【题目】由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是

A. 锌为正极，发生氧化反应

B. 铜为负极，铜片溶解

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol NH3的质量为17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1
D.等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7

【题目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3 ， 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

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