Question

有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体粉末中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．

Answer 1

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，而题目中得到的是无色溶液，所以说明不含硫酸铜，往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明一定有碳酸钠，由于没说明沉淀是否全部溶解，所以可能存在着硫酸钠，说明一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，那样和Na₂CO₃、Na₂SO₄不共存的物质CaCl₂就一定不存在，不能确定是否含有氯化钾，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、CaCl₂；KCl；
（2）是否含有氯化钾，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，而钾离子的检验可以用焰色反应实验，操作为取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无，
故答案为：取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无．