题目内容
【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和
，在一定条件下发生反应：
的平衡转化率
与温度的关系如图所示．下列说法正确的是
A.该反应在高温下自发进行
B.X的氢碳比
，且Q点在氢碳比为
时
C.若起始时，、浓度分别为
和
，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512
D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后减小
【答案】C
【解析】
A. 由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H<0，由△S<0可知，则高温下△HT△S>0，不能自发进行，故A错误；
B. 在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始0.5100
转化0.250.750.1250.5
平衡0.250.250.1250.5
K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正确；
D. 按2:4:1:4的比例再充入
、
、
、
，相当于再按照4:10充入和，氢碳比大于2，则次平衡后a(CO2)增大，故D错误；
故选：C。
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