题目内容

（10分）在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克?
（1）

（2）10HCl(被氧化)～5 Cl2
10×36.5g       5×71g
7.3g        m(Cl2)  
m(Cl2)=7.1g 
（1）双线桥是指用两根线条表示电子转移的数目和方向，双线桥用于同种元素之间，箭头的指向由反应物指向生成物，正确为表示方法为：

（2）在该反应中，HCL起酸性和还原剂作用：其关系为：
10HCl(被氧化)～5 Cl2
10×36.5g       5×71g
7.3g        m(Cl2)  
m(Cl2)=7.1g 
练习册系列答案
相关题目
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（   ）
A．1:2B．2:1 C．1:1D．3:2
对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O
有相同条件下的三个反应：
①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判断不正确的是 （   ）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行
（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是          。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：                      ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用      方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。
（9分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式：______________________ →_______________________
②被氧化的元素是            。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
关于氧化剂的叙述正确的是（     ）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质
（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题： 
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。
A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是                。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                          。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                            。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（     ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网