Question

（6分）写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                     。

(2) 在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           。

 

Answer 1

(1) C₈H₁₈(l) + 25/2O₂ (g)＝8CO₂(g) + 9H₂O(l)   △H =－5517.6kJ·mol^－1 .

(2) 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)        △H = + 92kJ·mol^－1 .

解析:（1）考查热化学方程式的书写。因为燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由题意知1mol辛烷完全燃烧放出的热量是114×48.40kJ＝5517.6 kJ。故辛烷燃烧热的热化学方程式为C₈H₁₈(l)+ 25/2O₂ (g)＝8CO₂(g) + 9H₂O (l)   △H =－ 5517.6kJ·mol^－1。

（2）对于可逆反应若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，反之亦然。