题目内容
下列现象或事实的解释正确的是
A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
值，下列叙述正确的是
3的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NAT℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g） 
2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号[ | 起始时各物质物质的 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
量/mol下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl
2（g）
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0．90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：
v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。
（2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。
X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是 。
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
存的是
C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是 （ ）
溶质的成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c（CO32－）<c（HCO3－） |
B | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c（OH－）>c（CO32－） |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） |
D | NaHCO3 | I | c（Na＋）=c（HCO3－） |