Question

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁________m₂（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）B　＜　（2）5　6　（3）向溶液中加入足量BaCl₂（或CaCl₂）溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确

（1）醋酸溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋平衡，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c（H^＋）变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H^＋的物质的量多，消耗的Zn多；（2）依K_sp＝c（Cu^2＋）·c²（OH^－）可知c²（OH^－）＝，c（OH^－）＝10^－9 mol·L^－1；c₀²（OH^－）＝ mol·L^－1，c₀（OH^－）＝10^－8 mol·L^－1；（3）甲与乙的区别就是是否有CO₃^2-生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO₃^2-。