Question

【题目】KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1molKClO3(s)热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是（ ）

A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃

C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图示，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅰ为480℃时的反应，反应Ⅱ为400℃时的反应。

A. 反应Ⅰ为480℃时的反应，480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2，故A错误；

B. 催化剂降低反应的活化能，若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度小于480℃，故B错误；

C. 能量越低越稳定，KClO3的能量大于KClO4，所以KClO4比KClO3稳定，故C错误；

D.根据图示，1mol KClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)放热36+3=39kJ，所以2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1，故D正确。