题目内容
【题目】下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是( )
A. 天然气的主要成分B. 造成“光化学烟雾”的气体
C. “西气东输”工程D. 煤矿中的瓦斯爆炸
【答案】B
【解析】
A．天然气的主要成分为甲烷，故A正确；
B．造成“光化学烟雾”的气体主要是氮氧化物，与甲烷无关，故B错误；
C．“西气东输”工程中输送的气体为天然气，即甲烷气体，故C正确；
D．煤矿中的瓦斯主要成分为甲烷，瓦斯爆炸为甲烷在煤矿中急剧燃烧产生，故D正确；
故答案为B。
【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是 ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．
