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下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸,在一定条件下能与SiO
2
反应的有
A.①②⑥
B.全部
C.②③⑥
D.①③④⑤
试题答案
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D
只有②浓硫酸下能与SiO
2
反应,SiO
2
为酸性氧化物,不能酸反应但能与HF酸反应;
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已知晶体硅的燃烧热为989KJ/mol,且断裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分别为176KJ, 460KJ,则1molO=O断裂时吸收的能量为( )
A.499KJ
B.2477 KJ
C. 245 KJ
D.1557 KJ
在标准状况下,由CO和CO
2
组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是
A.3∶ 7
B.1∶ 2
C.4∶ 7
D.3∶ 4
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中
钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反
应的化学方程式为:CO+PdCl
2
+H
2
O =CO
2
+Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl
2
被氧化
C.生成22.4 LCO
2
时,转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
二氯化二硫(S
2
Cl
2
)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S
2
Cl
2
具有下列性质:
物理性质
色态
挥发性
熔点
沸点
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
300 ℃以上完全分解
S
2
Cl
2
+Cl
2
2SCl
2
遇水反应生成SO
2
、S等产物
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1
2
即可生成S
2
C1
2
。下图是实验室制备S
2
Cl
2
的装置。
(1)仪器A的名称是
,导管F除导气外还起的作用是
;
(2)B中反应的离子方程式为
;
(3)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以下滴,经检查分
液漏斗活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是
;
(4)装置C中的试剂是
;如果缺少D装置,则对实验的影响是(用化学方程式表示)
;
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是
;为了提高S
2
C1
2
的纯度,关键的操作是控制好温度和
。
(6)设计装置H的目的是
;烧杯中发生反应的离子方程式
是
。
二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是 ( )
A.浓盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.氢氟酸
除去SiO
2
中的少量Fe
2
O
3
,可以用
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氧化钙
D.碳
光导纤维被广泛用于光缆通讯,其主要成分是
A.CuO
B.Fe
2
O
3
C.Al
2
O
3
D.SiO
2
在水玻璃中通入少量的CO
2
气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为
A.Na
2
SiO
3
B.SiO
2
、Na
2
SiO
3
及Na
2
CO
3
C.SiO
2
与Na
2
CO
3
D.Na
2
SiO
3
与Na
2
CO
3
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