题目内容
在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol·L－1，c（H2SO4）=0．1 mol·L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为
| A．0．15 mol·L－1 | B．0．3 mol·L－1 | C．0．225 mol·L－1 | D．无法计算 |
A
由题目可知，n（Cu）=
=0.03mol，n（H+）=0．2 mol·L－1×0.1L+0．1 mol·L－1×0.1L×2=0.04mol，n（NO3-）=0．2 mol·L－1×0.1L=0.02mol。由反应3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO+4H2O可知铜与NO3-过量，用n（H+）进行计算，则n（Cu2+）=
n（H+）=0.015mol。所以c（Cu2+）=
="0.15" mol·L－1
=0.03mol，n（H+）=0．2 mol·L－1×0.1L+0．1 mol·L－1×0.1L×2=0.04mol，n（NO3-）=0．2 mol·L－1×0.1L=0.02mol。由反应3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO+4H2O可知铜与NO3-过量，用n（H+）进行计算，则n（Cu2+）= n（H+）=0.015mol。所以c（Cu2+）=="0.15" mol·L－1 
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