Question

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

(一)实验用品：纯锌片、铜片、37％的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

(二)实验记录：

(三)背景资料

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是________．

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理？________(填是或否)，理由是________．

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证．

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体．若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案．

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3－(aq)CuCl(s)＋3Cl^－(aq)移动的结果．请写出该平衡常数的表达式K＝________；加水稀释后平衡移动的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率(2分)

　　(2)①否(1分)；因为H₂本身难溶于水(1分)；②

　　(3)(任选一种方法即可)

　　(4)(2分)；加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl(s)的方向移动(2分)