题目内容

【题目】在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:

容器

反应物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到达平衡的时间(min)

5

8

A的浓度(mol/L)

c1

c2

C的体积分数

w1

w3

混合气体密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列说法正确的是

A.若x<4,则2c1<c2

B.若w3=w1,可断定x=4

C.无论x的值是多少,均有2ρ12

D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3molL-1min-1

【答案】C

【解析】

试题分析:A.若x<4,则正反应为气体体积减小的反应.若甲、乙建立等效平衡,则2c1=c2,但乙对于甲而言,恒容时等倍增加反应物的用量,相当于加压,平衡正向移动,所以乙容器中A的平衡浓度c2<2c1,故A错误;B.起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等,故w3不可能等于w1x的值也不能确定,故B错误;C.起始乙投入的量是甲的2倍,根据质量守恒定律知,反应前后总质量不变,而容积体积又相等,故有2ρ12,故C正确;D.v(A)=,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________

(2)在合成塔中,当有8.8gCO2与足量H2完全反应,可放出9.84×l03kJ的能量,写出合成塔中反应的热化学方程式______________________

(3)在体积为l L的密闭容器中,充入1molCO23molH2300℃下发生反应,有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____

其他条件不变,只将温度提高到500℃,再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(增大减小不变)

从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的转化率,而实际生产中采用300℃的温度,原因是_______________

(4)目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H0

判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________

a.容器中密度不变

b.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

cv(CO2)v(H2)=13

d.容器内压强保持不变

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