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某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液中质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gm水合硫酸镁晶体，n值为　　　

[　　]

A．3　　　B．5　　　C．7　　　D．10

答案：C
练习册系列答案
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二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O2和2mol SO2，到达平衡时生成1.2mol SO3，则平衡时SO2 的转化率为
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
3.6
3.6
mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②该温度下此反应的平衡常数是
6.25
6.25
．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
．
（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol?L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸。反应之一是：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的问题：         

 （1） 反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1 mol O2 和2 mol SO2 ，到达平衡时生成1.2 mol SO3 ，则平衡时SO2 的转化率为       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到达平衡后生成的SO3物质的量为      mol。            

（2） 某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：                                        ①反应处于平衡状态的时间段是_______ _ 、          。   

 


                     ②该温度下此反应的平衡常数是               。                               ③反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是_________________(用文字表达)。

某温度下，硫酸镁饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为3∶1，在温度不变的条件下，欲使其析出2.46g MgSO4·7H2O，则需要向溶液中加入无水硫酸镁


  1. A.
    1.26g
  2. B.
    1.20g
  3. C.
    0.78g
  4. D.
    0.42g

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