Question

在100毫升某一元弱酸（Ka＝10^-3～10^-7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是

1. A.
   该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：
2. B.
   该弱酸的电离常数(Ka)是10^-5
3. C.
   在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
4. D.
   在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

Answer 1

BC
可看出酸碱中和时所消耗的碱液的体积为20ml，设酸（假设为HA）的浓度为c mol/L，则0.1c=0.5×0.02，c=0.1mol/L，A不正确
原酸溶液pH=3,则：HAH^＋＋A^＋，H^＋及A^＋的浓度均为10^－3 mol/L，由电离平衡常数：Ka=，B正确
由于恰好中和时生成的是弱酸强碱盐溶液，呈碱性，最好找碱性条件下的变色的指示剂，也就是酚酞试剂，C正确，排除D
故答案为BC