题目内容

8．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

分析 氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4），进而计算2mg该混合物中O元素质量，将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，金属质量=氧化物质量-氧元素质量．

解答 解：氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol/L=0.1mol，故2mg该混合物中O元素质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，
若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，则固体质量为：2：mg-3.2g=（2m-3.2）g，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水确定混合物中氧元素物质的量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．
19．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜原子的直径约为128pm，阿伏加德罗常数的值为6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．
16．a．氧化性   b．还原性   c．不稳定性   d．挥发性   （用序号填空）
①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有c；
②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有a；
③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有d．
3．如图是一个原电池装置，请按要求填空．
（1）正极材料是Cu，负极材料是Fe；
（2）电流的方向是：由Cu经外电路流向Fe；
（3）反应过程中，铁片质量减少，铜片质量增加；
（4）写出电极反应式：负极：Fe-2e-═Fe2+，正极Cu2++2e-═Cu；
（5）该原电池中发生的总反应方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
13．由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）
实验事实结论
AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
A．AB．BC．CD．D
20．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
17．某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸
①配平该反应的化学方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②装置A中g管的作用是平衡压强，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
18．某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的浓硫酸．
（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，
②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L-l．
（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170mL．
（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶．
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；
若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度
将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．

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