题目内容

已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)。
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
A
放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确。由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。
练习册系列答案
相关题目
已知三个热化学方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
下列判断正确的是   (　　)。
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
D．金刚石比石墨稳定
CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)。
A．所有原子在同一平面
B．分子中每个键的键长应相等
C．在ABn中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（  ）。
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
下列有关σ键和π键的说法错误的是（  ）。
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
下列说法中，正确的是(　　)。
A．在离子化合物中不可能含有共价键
B．在共价化合物中也可能含有离子键
C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键
下列指定粒子的个数比为1∶2的是（  ）
A．Be2＋中的质子和电子
B．中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是(　　)
A．上述四个反应都是吸热反应
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(　　)。
A．Na B．FeC．OD．Ar

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网