题目内容

将200 g　NaHCO3和78 g　Na2O2混合后放在密闭容器中加热，使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是

[　　]

A．

Na2O2和NaHCO3

B．

NaHCO3和Na2CO3

C．

NaOH和Na2CO3

D．

只有Na2CO3

答案：D
解析：

NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2．H2O和CO2与Na2O2反应时，要首先考虑Na2O2与CO2反应，然后再与H2O反应．根据计算可知，200 g　NaHCO3分解产生的CO2与78 g　Na2O2反应时，CO2过量，故最后残留的固体只有Na2CO3．


练习册系列答案
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下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

[　　]

A．

40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B．

20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6％

C．

60℃时，200 g水中溶解80 g　CuSO4达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D．

30℃时，将35 g　KNO3和35 g　NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．摇匀后，液面下降，补充水

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(2)现将200 mL　0.30 mol/L的盐酸与50 mL　0.80 mol/L　CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是________mol/L．

(3)在标准状况下，将________L　HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5％的盐酸．(保留小数点后一位)

将200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

将200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（  ）

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

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