题目内容
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解析：
(2) |
中Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的核外电子排布为 |
(3) |
答案：铊与盐酸反应放出H2正确，氢氧化铊是两性氢氧化物错误． 解析： 中，Al(OH)3是两性氢氧化物，但自上而下金属性增强，所以铊是比Al活泼的金属，其氢氧化物不再有两性，应是较强的碱． |
，M应是O，X为N，Z为S，W为Cl．
阅读快车系列答案|
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
|
电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
|
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。
(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。
(3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。
已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
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元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。
(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。
(3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。