题目内容
【题目】已知
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是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
1.请写出在元素周期表中的位置为第________周期、第________族。
2.气体分子
的电子式为________________
3.由、、、四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量
溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。
4.在一定条件下,由
单质与单质可化合生成
,工业上用检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质生成,写出化学方程式__________________________________。该反应中被氧化的与参与反应的的质量之比____________。
【答案】 二 ⅤA 
1:4
【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，故X为H；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大，Z为N，W为O；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C，则
（1）根据上面分析可知，Z为N，处于第二周期第VA族；（2）YW2是CO2，属于共价化合物，电子式为
；（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐是碳酸氢铵，该化合物的水溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3－+2OH－
NH3↑+CO32－+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能氧化氨气生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气反应而冒白烟，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。根据方程式可知该反应中被氧化的氨气与参与反应的氨气的质量之比2：8＝1：4。
【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。
