Question

【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)；NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离，液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(SO32-)＞c(H+)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B错误；C．溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同，故C错误；D．依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，物料守恒得到c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，合并得到：c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。