题目内容
【题目】将32.64 g Cu与200 mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)求生成NO的物质的量;____________________
(2)求生成NO2的体积。____________________
【答案】铜的物质的量为:32.64g÷64g/mol=0.51mol 转移电子的物质的量为:0.51mol×2=1.02mol 产生气体的物质的量为:11.2L÷22.4L/mol=0.5mol设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y 则:x+y=0.5 3x+y=1.02 解之得:x=0.26 y=0.24 NO的体积为:0.26mol×22.4L/mol=5.824L NO2的体积为:0.24×22.4L/mol=5.376L
【解析】
试题设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总体积、电子转移守恒列方程,再根据V=nVm计算各自体积。
解答:解:32.64g铜的物质的量为32.64g÷64g/mol=0.51mol,在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol;11.2L混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
解得x=0.26,y=0.24,
(1) 生成NO的物质的量0.26mol
(2)成NO2的体积V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol=5.376L;
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