题目内容

下列叙述正确的是                                       
A．人们已经发现了109种原子

C．H，D，H+，H-，T都是氢元素的微粒
D．最外层电子数相同的微粒化学性质相似
B、C 
A．不正确。因为大多数元素都有同位素，因而发现的原子远远超过109种。D．不正确。如Ne和S2-最外层都为8个电子，但Ne很难得失电子，而S2-易失电子有强还原性。
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Z两种元素的符号：X__________、Z__________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________（写出其中的三种即可）。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是______________________。
在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                    。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与     族元素相似。
A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
(1)C在周期表中位于          周期          族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是          。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是          。
(4)B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是                                                                   。
下列各元素中，一定属于主族元素的是 
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子核最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期惰性元素的原子结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
下列各组微粒半径(R)之比大于1的是                     
A．R(Mg)/R(Na)
B．R(P)/R(Cl)
C．R(Al3+)/R(Na+)
D．R(K)/R(Br)
依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，其中下列性质的预测，你认为错误的是(    )
A．原子最外层有四个电子
B．最高价氧化物有较强的氧化性
C．主要化合价有+2、+4
D．用惰性电极电解硝酸铜和“类铅”硝酸盐的混合溶液，首先会析出“类铅”
下列物质变化规律正确的是（   ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小
同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）
A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等D．原子数和中子数都相等

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