Question

（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，离子反应方程式为                      。
（2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                  。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是     。定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：                         。

Answer 1

（10分，每空2分）(1) Cl₂ +  Ca(OH)₂ ="=" Ca²⁺ +  ClO ^- +  Cl^-  + H₂O  
（2）中性 === （3）淀粉；2IO₃^－ +5SO₂ + 4H₂O = I₂ + 5SO₄^2－ + 8H⁺ ；

（1）石灰乳应该用化学式表示，所以工业制取漂白粉的离子方程式为 Cl₂ +  Ca(OH)₂ ="=" Ca²⁺ +  ClO ^- +  Cl^-  + H₂O。
（2）b点氢氧化钡溶液的体积是10ml，所以此时二者恰好反应，生成物是硫酸钠、硫酸钡和水，溶液显中性；
由于溶液中含有硫酸钠，所以继续加入氢氧化钡，会继续生成硫酸钡沉淀，方程式为Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓。
（3）由于生成物有碘生成，而碘遇淀粉显蓝色，所以最好的试剂是淀粉；碘酸钾具有氧化性，anghaomiSO2具有还原性，二者发生氧化还原反应的方程式为2IO₃^－ +5SO₂ + 4H₂O = I₂ + 5SO₄^2－ + 8H⁺ 。