题目内容
(18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___________________
_____________________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或
“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成
的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为_______
_。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___________________
_____________________________________。(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或
“石墨极”)区(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成
的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。(1)正极（2分） CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（3分）
(2)阴极（2分） 2Cl－－2e
－===Cl2↑（3分）
(
3)铁极（2
分）
(4) 减小（2分）
(5)0.2×6.02×1023（2分） 12.8 g（2分）
(2)阴极（2分） 2Cl－－2e
－===Cl2↑（3分）(
3)铁极（2分） (4) 减小（2分）
(5)0.2×6.02×1023（2分） 12.8 g（2分）
略
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法错误的是
反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
区附近溶液的pH减小
。