题目内容
下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ ）
| A、HF | B、CO2 | C、CH4 | D、Cl2 |
分析：在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，在多原子单质分子中，如果形成8电子稳定结构需要的电子个数等于该原子最外层电子个数，则该元素原子最外层电子全部参与成键．
解答：解：在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，在多原子单质分子中，如果形成8电子稳定结构需要的电子个数等于该原子最外层电子个数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，
A．HF中F元素化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以F原子最外层电子不能全部成键，故A错误；
B．CO2中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故B错误；
C．CH4中C元素化合价的绝对值是4且其最外层电子数是4，H元素化合价为+1且其最外层电子数是1，所以该反应中C、H原子最外层电子都全部成键，故C正确；
D．Cl2中Cl原子最外层电子数是7，再需要1个电子形成稳定结构，氯原子之间共用一个电子对，所以氯原子最外层电子不能全部成键，故D错误；
故选C．
A．HF中F元素化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以F原子最外层电子不能全部成键，故A错误；
B．CO2中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故B错误；
C．CH4中C元素化合价的绝对值是4且其最外层电子数是4，H元素化合价为+1且其最外层电子数是1，所以该反应中C、H原子最外层电子都全部成键，故C正确；
D．Cl2中Cl原子最外层电子数是7，再需要1个电子形成稳定结构，氯原子之间共用一个电子对，所以氯原子最外层电子不能全部成键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构，明确原子核外电子排布规律是解本题关键，结合化合物中元素化合价的绝对值与其最外层电子成键的关系来分析解答即可，难度不大．
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