Question

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（　　）

A．熔点NF₃＞C₃F₈

B．CHClFCF₃存在手性异构

C．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

D．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子中N原子是sp³杂化，分子呈三角锥形

Answer 1

分析：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大；
B．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性；
C．根据相似相溶原理来分析；
D．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构．

解答：解：A．因分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为NF₃＜C₃F₈，故A错误；
B．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则^⊕CHClFCF₃存在手性异构，故B正确；
C．根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大，故C正确；
D．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF₃分子中N原子是sp³杂化，分子呈三角锥形，故D正确；
故选A．

点评：本题以信息的方式考查分子晶体的熔点、物质的溶解性、手性、杂化类型及空间结构，注重物质结构与性质的考查，题目难度较大．